miércoles, 30 de mayo de 2012

Acidos y Bases


Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+)es mayor que la de iones hidróxilo (OH), se dice que es ácida. En cambio, se llama básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidróxilo.
Una solución es neutra cuando su concentración de iones hidrógeno es igual a la de iones hidróxilo. El agua pura es neutra porque en ella [H+] = [OH]. (Ver: Ionización del agua)
La primera definición de ácido y base fue acuñada en la década de 1880 por Savane Arrhenius quien los define como sustancias que pueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-), respectivamente. Esta definición es por supuesto incompleta, pues existen moléculas como el amoniaco (NH3) que carecen del grupo OH- y poseen características básicas.
acidobase001

Una definición más general fue propuesta en 1923 por Johannes Brönsted y Thomas Lowry quienes enunciaron que una sustancia ácida es aquella que puede donar H+, exactamente igual a la definición de Arrhenius; pero a diferencia de éste, definieron a una base como una sustancia que puede aceptar protones.
Una definición más general sobre ácidos y bases fue propuesta por Gilbert Lewis quien describió que un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par.
Los ácidos y las bases se caracterizan por:
Ácidos
Bases
Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc).Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía)
En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de tornasolEn disolución acuosa azulean el papel o tintura de tornasol
Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las basesEnrojecen la disolución alcohólica de la fenolftaleína
Producen efervescencia con el carbonato de calcio (mármol)Producen una sensación untuosa al tacto
Reaccionan con algunos metales (como el cinc, hierro,…), desprendiendo hidrógenoPrecipitan sustancias disueltas por ácidos
Neutralizan la acción de las basesNeutralizan la acción de los ácidos
En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellos, al mismo tiempo una descomposición químicaEn disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellas, al mismo tiempo, una descomposición química
Concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos (son corrosivos para la piel)Suaves al tacto pero corrosivos con la piel (destruyen los tejidos vivos)
Enrojecen ciertos colorantes vegetalesDan color azul a ciertos colorantes vegetales
Disuelven sustanciasDisuelven grasas y el azufre
Pierden sus propiedades al reaccionar con basesPierden sus propiedades al reaccionar con ácidos
 Se usan en la fabricación de jabones a partir de grasas y aceites

EL PH


el PH

un experimento de la lombrada del ph

miércoles, 9 de mayo de 2012

                      Tabla periodica
Costa de 18 columnas verticales llamadas grupos , se integran por elementos de propiedades fisicas  y quimicas con los numeros 0,I,II,III,IV,V,VI,VII, y VIII.
 Existen dos familias :  A subgrupos
                                  B Elementos de transición.
1A Metales alcalinos: litio  (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs), Francio (Fr)
IIA Metales alcalino terreos : Berilio (Be), Magnesio (Mg), Radio (Ra), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba).
IIIA Boro: Boro (B) Galio (Ga) Talio (N) Aluminio (Al) Indio(In)
IVA Carbono: Carbono  (C) Silicio (Si) Plomo (Pb) Germanio (Ge) Estaño (Sn)
VA Nitrogeno: Nitrogeno (N), Arsenico (As), Bismuto (Bi), Fosforo (P), Antimonio (Sb)
VIA Oxígeno: Oxígeno (O), Selenio (Se), Polonio ( Po), Azufre (S), Telurio (Te).
VIIA Halogeno : Flour (F) Bromo (Br) Astato (At) Cloro (Ci)  Yodo (I)

El grupo IA , IIA y VIIA tienen nombres de finidos
ala derecha de la tabla esta el grupo 0 llamada "famila de los gases nobles ":- Helio(He) Neón (Ne) Argon (Ar) Kriptón (Kr)  Xenon (Xe) Rodon (Rn).


a continuación veremos un video en el cual se muestra como
sacar las formulas generales de la química
esperemos y sea de su agrado




Formulas Generales Químicas




La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. También puede darnos información adicional como la manera en que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio. Para nombrarlas, se emplean las reglas de la nomenclatura química . Existen varios tipos de fórmulas químicas:[1] Ejemplo: La fórmula general de los silanos[2] es SinHm

                       Radical (química)

 
 
En química , un radical (antes referido como radical libre) es una especie química (orgánica  o inorgánica), en general es extremadamente inestable y, por tanto, con gran poder reactivo por poseer un electrón desapareado. No se debe confundir con un grupo sustituyente, como un grupo alquilo que son partes de una molécula, sin existencia aislada.
Poseen existencia independiente aunque tengan vidas medias muy breves, por lo que se pueden sintetizar en el laboratorio, se pueden formar en la atmósfera por radiación, y también se forman en los organismos vivos (incluido el cuerpo humano) por el contacto con el oxígeno y actúan alterando las membranas celulares y atacando el material genético de las células, como el ADN.
Los radicales tienen una configuración electrónica de capas abiertas por lo que llevan al menos un elctrones desapareado que es muy susceptible de crear un enlace con otro átomo o átomos de una molécula. Desempeñan una función importante en la combustión, en la polimerización, en la química atmosférica, dentro de las células y en otros procesos químicos.
Para escribir las ecuaciones químicas, los radicales frecuentemente se escriben poniendo un punto (que indica el electrón impar) situado inmediatamente a la derecha del símbolo atómico o de la fórmula molecular como:
                                            H2 + → 2 H· (reacción 1)

viernes, 4 de mayo de 2012

Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos ymoléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes delelectromagnetismo.


En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculascristales, y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan la estructura de la materia.


Hay que tener en cuenta que las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable (de menor entalpía) que cuando estaban separados. 


El enlace covalente involucra la compartición de electrones en los que los núcleos positivamente cargados de dos o más átomos atraen simultáneamente a los electrones negativamente cargados que están siendo compartidos. En un enlace covalente polar, uno o más electrones son compartidos inequitativamente entre dos núcleos.